Разтвор на амоняк

• структура
• Форма освобождаване
• Фармакологични ефекти
• Фармакодинамика и Фармакокинетика
• Показания
• Противопоказания
• странични ефекти
• Амонячен разтвор: инструкции за употреба
• свръх доза
• взаимодействие
• условия на продажба
• условия за съхранение
• срок на годност
• Предупреждения
• аналози
• за деца
• Бременност и кърмене
• Отзиви
• Цена, къде да купя

структура

10% воден разтвор на амоняк. Концентрацията на активното вещество на литър разтвор - 440 мл.

Като допълнителен компонент на препарата включва пречистена вода (в обем 1 литър).

Форма освобождаване

Решение за вдишване и използване на открито 10%. Произвежда се в flakonah- 10 мл флакона 40 и 100 мл.

Тя е прозрачна, летлива течност, без цвят и с остра миризма.

Фармакологични ефекти

дразнител, антисептичен, analeptic, средство за повръщане.

Фармакодинамика и Фармакокинетика

Средства дразни кожата и провокира exteroreceptors местно освобождаване простагландини, kininov и хистамин. В гръбначния мозък изпълнява функция Liberatore енкефалини и ендорфини, което блокира потока на болкови импулси от лезии.

Когато се инжектира в горните дихателни пътища реагира с окончания на тригеминалния нерв и инстинктивно стимулира дихателния център. Концентрираният разтвор причинява kollikvatsiyu (омекотяване и разтваряне) на клетъчни протеини микробни.

Във всеки начин на приложение бързо се елиминира от тялото (предимно бронхиалните жлези и белите дробове). Инстинктивно засяга тонуса на съдовата стена и активност на сърцето.

На мястото на приложение, когато се използва външно разширява кръвоносните съдове, регенерация на тъканите и подобрява трофизъм и стимулира изтичане метаболити.

Ако кожното раздразнение и рефлекси, като причините в разположени мускули сегментни и вътрешните органи, които допринасят за възстановяване на нарушено функции и структури.

Той потиска цел възбуждане, която поддържа патологичния процес, който намалява мускулно напрежение, хипералгезия, премахва вазоспазъм, като по този начин се упражнява разсейващи ефект.

Продължителен контакт cauterizes кожата и лигавиците, което е придружено от хиперемия на тъканите, развитие на оток и болка.

Приемът перорално при ниски концентрации стимулира секрецията на жлезите, засягащи повръщане центъра, рефлекс увеличава възбудимост и предизвиква повръщане.

Кръвообращението не е получено медикаменти.

Показания

При вдишване се използва за възбуждане със слаб дишане.

Поглъщане показан за стимулиране на повръщане (в разредена форма).

Външно се използва за дезинфекция на ръце лекар преди операцията, под формата на лосиони невралгия, ухапвания от насекоми, миозит.

Противопоказания

Нетолерантността.

Локалното приложение е противопоказан за кожни заболявания.

Странични ефекти: ефекти върху човешкото тяло и амоняк пара

В случай на получаване на разтвор в неразредена форма може да бъде изгаряния на храносмилателния канал (Хранопровода и стомаха). Вдишването лекарство с висока концентрация може да доведе до спиране на дишането рефлекс.

Амонячен разтвор: инструкции за употреба

Инструкциите за използване на амоняк показва, че дозата се регулира индивидуално в зависимост от показания.

В хирургична практика като средство за измиване на ръцете разтвор, използван по метода Spasokukotsky-Kochergina чрез разреждане на 50 мл разтвор в 1 литър вода (топъл).

Когато се използва за възбуждане на дишането разтвор се прилага към марля или памук. Ухапвания от насекоми, използвани под формата на лосиони.

Използването на амоняк в градинарството

Заявка за растения амоняк е много разнообразен: той се използва от листни въшки, за лечение на лук от муха лук, подхранване на растенията.

Амоняк от листни въшки се използва в размер на две супени лъжици. супени лъжици на 10 литра вода. Кофата също трябва да добавите малко прах за пране - това ще осигури по-добро сцепление. Разтворът се използва за пръскане на растенията.

Амоняк като тор: в този случай 4 л вода трябва да се 50 мл от разтвора. Tool е не само добър източник на храна за закрит и градински растения, но също така се отървава от комари и комари.

За поливане лук трябва да се разрежда в кофа с вода 1-2 супени лъжици. лъжица течен амоняк. Вода на растенията в такъв инструмент се препоръчва, тъй като за кацане и преди края на юни.

Как да се чисти злато?

Има няколко начина за почистване на злато амоняк.

Се смесва в продължение на 1 час. Лъжица алкохол с чаша вода и 1 супена лъжица. лъжица всеки препарат, и може да бъде добавена във вода (200 мл), амоняк (1 ч. лъжица) водороден прекис (30 мл), половин чаена лъжичка течен препарат.

В първия случай декорация се поставя в почистващия разтвор за един или два часа във втората - 15 минути. След почистване на златото да се измие с вода и подсуши кърпа.

Как да се чисти сребро?

За да се извърши почистване на сребро, амоняк се разрежда с вода в съотношение 1:10 (1 част алкохол до 10 части вода). Изделия от сребро, останали в разтвора в продължение на няколко часа, след което ги изплакнете с вода и се избърсват с мека кърпа.

За редовно почистване се използва сребро сапунен разтвор, към която се прибавя малко количество амоняк.

Амоняк от хлебарки и мравки

За борба с мравки 100 мл разтвор, разреден в един литър вода и се промива с агента в кухненско обзавеждане. За да се отървете от хлебарки с амоняк измиване на пода.

Амоняк за токчета

Като средство за намаляване на груб стоп кожата амоняк се смесва с глицерол (1: 1). Агент се прилага към краката преди лягане, а отгоре сложи чорапи.

Предозиране. Въздействието върху амонячни газове човешкото тяло

Предозирането причини увеличаване на честотата на нежеланите реакции. По този начин, ефектът на висока доза на човешки амоняк орално проявява:

• повръщане с характерната миризма на амоняк;
• диария с тенезъм (фалшиво болезнено желание да се пречиствам);
• оток на ларинкса;
• хрема;
• кашлица;
• вълнение;
• конвулсии;
• колапс.

В някои случаи е възможно смърт (При получаване на пациента умира 10-15 грама амониев хидроксид).

Лечение на симптоматична предозиране.

Понякога хората се чудят какво ще се случи, ако пиете амоняк. Трябва да се знае, че перорален разтвор в чиста форма може да предизвика тежки изгаряния на храносмилателния канал.

отравяне Симптоми амоняк

Човешки излагане на амоняк пара при вдишване проявява като дразнене на очите и дихателните пътища. Интензитетът на дразнене зависи от концентрацията на газ.

Симптомите на отравяне с амонячни пари:

• прекомерно сълзене;
• капе;
• учестено дишане;
• повишено изпотяване;
• зачервяване на лицето;
• чувство на тежест и стягане в гърдите;
• болка в гърдите;
• магарешка кашлица;
• кихане;
• хрема;
• оток на ларинкса, и спазъм в гласните струни;
• тревожност;
• задушаване;
• конвулсии;
• загуба на съзнание.

Продължителното излагане на амонячни пари провокира силна мускулна слабост в човешкото циркулацията на кръвта, има симптоми, насочващи към респираторен дистрес, както и болка, тежка изгаряне и кожата отоци.

Редовно повтаря въздействие на амоняк води до нарушения на системен характер, които са показани хранителни разстройства, глухота, хрема, сърдечна недостатъчност, смърт.

За защита срещу вредните ефекти на амоняк трябва да се изплаква обилно с лице и дрехи незащитена кожа с вода и възможно най-бързо, за да покрие лицето си респиратор (марля или маска). Е, ако се използва респиратор или превръзка ще бъде наситен с вода с лимонена киселина (2 ч. Лъжица чаша вода).

Трябва да се знае, че течният амоняк причинява тежки изгаряния. Поради тази причина, той се транспортира в цветни жълти цилиндри от стомана, специални танкери, коли и цистерни.

Какво да правим с освобождаването на амоняк?

При получаване на информация за амоняка теч трябва да се защити системата на кожата и дихателните пътища и да оставите зоната на катастрофата в посока, която ще бъде посочена в съобщението по радиото или телевизията.

От химикала засегната площ трябва да върви в посока, перпендикулярна на посоката на вятъра.

Когато един пожар е забранено да се доближава до огнището огъня. Капацитет на охлаждане с амоняк, последвано с възможно най-голям разстояние. За спиране на реакцията с помощта на въздух механична пяна или пулверизира водата.

Ако възможността да отида там, трябва да осъществите спешно запечатване на помещенията. Излизането от опасната зона, премахване на горно облекло (нещо остави на улицата), да вземе душ, измива се с вода носните проходи и очи.

Когато инцидент трябва да се подслониш в по-долните етажи на сградата.

Първа помощ при отравяне

На отравяне жертва трябва да понесе извън засегнатата област. В случаите, когато това не е възможно, осигурява достъп на кислород.

Устата, гърлото и носната кухина в рамките на 15 минути, промива се с вода, окото всели с 0.5% разтвор на dikaina и по избор допълнително покрита с превръзка. За по-голяма ефективност на вода изплакване може да се добави глутаминова или лимонена киселина.

Дори и по-малка степен отравяне през следващите 24 часа, пациентът трябва да се осигури абсолютна почивка.

Ако субстанцията на откритата площ на тялото, се промива обилно с вода и се покрива с превръзка.

Ако амоняк е в храносмилателния канал, промива стомаха.

Отравяне на всяко необходимо лечение в болнично заведение и - ако лекарят прецени, че е необходимо - последваща хоспитализация.

След завършване на курса на лечение на пациента може да оцелее някои разстройства неврологични, например загуба на паметта на индивидуалните събития и факти, тикове с различни клинични прояви, загуба и прага на болка на слуха. Честото изход стане замъглено обектив и роговицата.

Амоняк: начини за обезвреждане в организма

Основните от свързващо вещество е карбамид биосинтеза, който протича в орнитин цикъл в чернодробните клетки. В резултат на тази синтеза се получава урея - веществото не е вредно за организма.

Също амоняк се транспортира в кръвта като глутамин, който е неутрален, не-токсично съединение и лесно преминава през клетъчните мембрани.

Друга форма на транспорт, който се произвежда в мускулите аланин.

взаимодействие

Неутрализира киселини.

условия на продажба

лекарства, отпускани без рецепта.

условия за съхранение

Тя се съхранява в нормални условия.

срок на годност

24 месеца.

Предупреждения

Какво е амоняк? Характерни физични и химични свойства на амоняк

Амоняк или водород нитрид (NH3) - е безцветен газ (като водород, естер, кислород). Веществото има остър дразнещ мирис изпускани в атмосферата, за да се образува дим. Наименование на веществото в Латинска - Амониев.

Молекулна маса - 17,0306 грама / мол. MPC РЗ е 20 мг / м3. С този параметър амоняк вредни химикали, посочени като категория (IV клас опасност).

NH3 изключително силно разтворим във вода: при 0 ° С в обем от вода разтваря около 1.2 tysyach обем на това вещество, и при температура от 20 ° С - около 700 обеми.

Тя притежава свойства основи и основи.

Той се използва като хладилен агент за хладилно оборудване. Markiruetsya R717, където R означава "охладител" (Хладилен), "7" показва вида на хладилния агент (в случай, че не е амоняк органичен материал), последните 2 цифри - молекулно тегло на веществото, използвано.

молекули образуват водородни връзки в течен водород нитрид. Диелектрична константа, проводимост, вискозитет и плътност на течен NH3 е по-ниска от тази на водата (съединение 7 пъти по-малко вискозни от вода) с точка на кипене В.Р. вещество -33,35 ° С, тя започва да се топи при температура от -77,70 ° С

Както вода, течен NH3 е силно свързана вещество, поради образуването на водородни връзки.

Веществото същество не предава електрически ток и се разтваря много органични и неорганични съединения.

NH3 в твърда форма е под формата на безцветни кристали с кубична решетка.

Разлагане на водороден нитрид с азот и водород става забележим при температури над 1200-1300 ° С, в присъствието на катализатор - при температури над 400 ° С

Амоняк във въздуха е изключен, когато други условия, а именно, в чист кислород, светва и остава жълто-зелен пламък. През вещество горене в излишък на кислород се образуват, азот и водна пара.

Реакциите на горене амоняк описани чрез следното уравнение: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Каталитично окисление на NH3 при температура от 750-800 ° С дава възможност за получаване на азотна киселина (метод, използван за промишленото производство на HNO3).

етап на процеса:

• каталитично окисляване с кислород NO;
• NO прехвърляне на NO2;
• поемане смес вода с O2 NO2 (азотен оксид разтваряне във вода и получаване на киселина);
• Почистване газове, излизащи на атмосфера от азотни окиси.

Реакцията на амоняк с вода позволява да се получи амониев хидроксид (амонячна вода или сода амоняк). Химична формула хидрат - NH3 · H2O.

Както в промишлеността са остър амоняк? В промишлен синтез на амонячен разтвор, съдържащ 25% вода се извършва чрез насищане с амоняк, който се получава чрез коксуване на въглища в коксова пещ или синтетичен газообразен амоняк.

Защо се използва амоняк вода? Амоняк от водни разтвори, получени азотни торове, сода, оцветители.

Амоняк: Получаване на азотна киселина в лаборатория

За NH3 от HNO3 тръба трябва да бъде разположен в рейка в почти хоризонтално положение, но така, че киселината не изтича от него.

В дъното на епруветката се излива няколко капки HNO3 пинсети и го постави в няколко парчета цинкови или железни стружки. В редуцирано желязо дупки тръба трябва да се поставят така, (така че да не влиза в контакт с азотна киселина).

Тръбата трябва да бъде затворен с тапа изход тръба и се нагрява леко. Отоплителни ще увеличи скоростта на освобождаване на амоняк.

Какво отговаря на амоняк?

Амоняк реагира с органични вещества. Реакционните продукти на амоняк с карбоксилни киселини са -hlorzameschennymi изкуствени аминокиселини.

Получената реакция произвежда хлороводород (HCl газ), които при свързване с излишък от амоняк образуване на амониев хлорид (или амоняк на NH4CI).

Голям брой комплексни съединения съдържат амоняк като лиганд.

амониеви соли - е безцветно твърдо вещество кристална решетка. Почти всички от тях са разтворими във вода, и те споделят същите свойства както е известно на нас метални соли.

реакционен продукт от него с основи, амоняк е:

На NH4CI + КОН = калиев хлорид + NH3 + H2O

описаната реакционна формула, ако допълнително се използва тест хартия е качествен реакция с амониева сол. Последно реагира с киселини и други соли.

Някои амониева сол при нагряване се изпарява (сублимира) други - се разлагат.

NH3 е слаба основа, така че да образува във воден разтвор на сол, се подлага на хидролиза.

Слаби бази от амоняк, са ароматни амини - NH3 производни, в които водородните атоми са заместени с въглеводородни радикали.

Реакция на амоняк с киселина

Добавянето на NH3 към разтвор на концентрирана солна киселина, последвано от образуването на бял дим и възстановяване на амониев хлорид разтвор на NH4CI (амониев хлорид).

Реакциите на амоняк и сярна киселина позволява да се получат бели кристали на (NH4) 2SO4 - амониев сулфат.

Ако NH3 добавя към азотна киселина, бяло, амониев нитрат NH4 NO3.

В реакцията на хлорооцетна киселина с NH3 хлорен атом е заместен с амино група, което води до образуване на аминооцетна киселина.

Ако NH3 се пропуска през бромоводородна киселина, амониев бромид се образува (реакция се описва с формула - НВг + NH3 = NH4Br).

Амоняк: по-тежки или по-леки от въздуха?

В сравнение с въздух, NH3 има почти половината от плътността, така че неговите пари винаги се издигат нагоре. Въпреки това, при определени условия, амоняк може да се генерира аерозол - суспензия на капки на веществото в газа. Такива аерозоли обикновено по-тежки от въздуха и следователно е по-опасни от газообразен NH3.

Нитрид водород - е сложен или просто вещество?

Нитрид образува водородни атоми на различни елементи, поради което е трудно неорганично съединение.

Молекулярната структура на амоняк

Амонякът се характеризира с кристална решетка на полярните молекули, сред които са така наречените Ван дер Ваалс сила. Химични връзки в молекула водород нитрид 3, те се образуват чрез ковалентна полярен механизъм.

Молекулата има формата на триъгълна пирамида, на върха на която е азотен атом (степента на окисление на азот в NH3 "-3").

Индустриална метод за получаване на амоняк

Получаване на амоняк в индустрията - скъп и труден процес. Промишлен синтез на базата на налягането получаване NH3 от азот и водород в присъствието на катализатор и при високи температури.

Като катализатор, при производството на NH3 в промишлеността се използва активиран алуминий и калиев гъбесто желязо. Индустриални системи, в които се извършва синтез, въз основа на разпространението на газове.

В взаимодейства газова смес, която присъства в състава на NH3, се охлажда, последният от които NH3 се кондензира и се отделя и нереагирал водород и азот с нова порция от газове се подават към катализатора отново.

Представени като представяне на съвместно производство на метанол и амоняк в промишлеността.

Съществуващите ГОСТ, при което се получава водород нитрид:

• течен амоняк, безводен амоняк - ГОСТ 6221-90;
• воден амоняк - ГОСТ 3760-79;
• Техническа воден амоняк - ГОСТ 9-92.

За да се характеризира реакцията на амоняк синтез, както следва: амоняк образува като продукт протичащ в реакция в газова фаза на съединението - директно каталитично, екзотермична обратима редокс.

Изхвърляне на вещества

NH3 се използва от селективното производство на рециклирани материали и метод, който осигурява използването на отпадъци в отпадъците като изходна суровина за производството на други материали.

Какво е амоняк? Химическата формула на амоняк на

Амонякът е 10% воден разтвор на амоняк. Формулата на веществото - NH4OH. Наименование на латински - Solutio амонячно caustici Seu Амониев causticum solutum.

Амоняк е намерил приложение в домакинството, като отстраняване на петна, средства за почистване на монети, съдове, санитарен фаянс, мебели, украшения от сребро и злато. В допълнение, той се използва за оцветяване на тъканите борба с листни въшки skrytnohobotnikom лук, лук мухи, мравки и хлебарки, измиване на прозорци, грижа загрубяла стоп колело.

Реакцията на амоняк с йод Тя осигурява много нестабилна адукт, която има формата на сухи кристали, които често се използват като удивително изживяване.

Амоняк - е амоняк?

Някои вярват, че амоняк и амоняк същото. Все пак, това мнение е погрешно. Амоняк разтвор - е амоняк, или с други думи, воден разтвор на амониев хидроксид.

А нишадър - е амониева сол, слабо хигроскопичен кристален прах с бял цвят и е без мирис, които при нагряване се изпари водород нитрид (амоняк). Неговата формула - на NH4CI.

Wikipedia показва, че веществото се използва като тор (като торене влезе в алкални и неутрални почви при слабо чувствителни към излишък хлор култура - ориз, царевица, захарно цвекло), като хранителна E510 добавки поток за запояване, компонентите на електролита в електрохимични клетки и бързо фиксаж в фотография, дим генератор.

При лабораторни условия, амоняк се използва за лизиране еритроцити, медицински приложения е препоръчително да се засили действието диуретици и отстраняване на оток на сърдечен произход.

обезпечителни мерки

Външното приложение е възможно само върху здрава кожа.

В случай на контакт означава, върху лигавицата на очите, окото се промива обилно с вода (най-малко в продължение на 15 минути) или разтвор на борна киселина (3%). Масла и мазила в този случай са противопоказани.

В случай на получаване в амонякът да бъде пълна неутрализация напитка плодов сок, вода, топла мляко със сода или минерална вода, разтвор на лимонена киселина (0.5%) и оцетен (1%) от киселината.

Когато респираторни заболявания са показани свеж въздух и топла вода с добавка на вдишване на лимонена киселина или оцет с задавяне - кислород.

Какво миризмата на амоняк в урината и амоняк миризмата на пот?

Има редица причини, които могат да обяснят защо урината мирише на амоняк.

Като правило, неприятна миризма след уриниране - това е временно явление, което може да бъде предизвикано от:

• злоупотреба с белтъчна храна;
• дехидратация;
• задръжка на урина;
• използването на горещи подправки.

Въпреки това, с мирис на урината също може да е сигнал сериозна патология:

• диабет;
• възпалително (цистит, pielitah, уретрит) И инфекциозни (gardnerellezom, хламидия, вагиноза) заболявания на урогениталния тракт;
• туберкулоза;
• увредена бъбречна функция;
• метаболитни нарушения;
• злокачествени заболявания.

Трябва да знаете, че сериозен бъбречна недостатъчност Това показва, амоняк и миризма от устата.

При жените маншет възможно разпределение по време на периодите на бременност и менопауза (ако бременна консумира малко течност и / или получава различни лекарства и хранителни добавки).

При наличие на амоняк миризма на пот, тя може да бъде бъбречна недостатъчност, цистит, уринарна инконтиненция, чернодробни проблеми, холера, наличието на бактерии, които могат да предизвикат язви. Друга възможна причина за миризмата от тялото - диета по спазване.

Всеки знае как да мирише на амоняк, така че появата на характерна миризма (особено ако миризмата на урина при детето) или амоняк вкус в устата трябва да отидеш на лекар, който ще определи точната причина за това явление и да предприеме съответните мерки.

Също тревожно симптом е миризмата на амоняк в носа, което може да доведе до някои заболявания назофаринкса, патология на други органи, въвеждане на чуждо тяло в ход напред, травма на главата (миризма може да лекува обонятелни халюцинации), рак.

Защо риба миризма на амоняк?

Понякога това се случва, че рибата мирише на амоняк. Миризмата може да бъде в два случая:

• ако рибата не се съхранява правилно, и върху него имаше джобовете на определен тип мухъл;
• ако рибите живеят в замърсени води.

аналози